所谓“三段式”，即通过“起”、“转”、“平”三个步骤来分析化学反应过程。具体来说，“起”指的是反应开始时各物质的初始量，若总体积不变，可以用物质的量浓度表示；“转”则是指反应过程中各物质转化的量，也就是发生了反应的物质的减少量；“平”指的是反应达到平衡时，各物质的最终量。
列出“起转平”，“起”列出各物质还没反应时的物质的量（总体积不变可用物质的量浓度），“转”列出各物质反应了多少，“平”达到平衡时还剩多少。其中关系：就某一单独物质，“平”等于“起”减去“转”。“平”时各物质比符合方程式系数比。
在化学反应的计算中，三段式计算方法常用于求解平衡时各组分的浓度。这种方法分为三个阶段：起始态、变化态和平衡态。通过比较各组分在平衡态和起始态的浓度比，可以利用平衡常数K来求解未知量。例如，考虑在800摄氏度下，反应CO + H2O CO2 + H2，给定的平衡常数K为1。
推荐一种解题方法，称为“三段式”。首先，写下涉及的化学反应方程式。接着，在第二行记录反应开始时各物质的物质的量浓度。若已知则填写，未知则留空。在第三行，记录消耗的物质的量浓度。这些数值需按照方程式中相应物质的系数比例来填写。第四行填写反应后各物质的物质的量浓度。
三段式法是化学平衡计算中常用的方法，它包括起始浓度、变化浓度和平衡浓度三个部分。使用这种方法可以计算出在平衡状态下各组分的浓度，进而求得转化率。 起始浓度：在反应开始前，各组分的浓度分别为c（CO）=1mol/L， c（H2O）=2mol/L，假设初始时没有CO2和H2，它们的浓度为0。
三段式为：起始、转化、平衡。例如800度下：CO+H2O=CO2+H2的K值为1，投入c（CO）=1mol/L ，c（H2O）=2mol/L，在固定体积的密闭容器中反应，求平衡后CO的转化率和H2O的转化率。
这个用三段式不好解，可以把再通入的3molC和原本的1molC“一边倒”，等效于刚开始通入6molA和6molB，与题干通入1molA和1molB为等比加料，互为等效平衡。
方法一：常规解法，列三段式，就是你的做法，实在麻烦。我也懒得计算 方法二：差量法 反应前气体是5体积，反应后是4体积（不要把C算进去哦！）那么气体缩小的部分是1体积（差量）为了方便我设：投入的甲烷是3mol，那么氮气就是4mol，转化的（真正进行反应了的）甲烷就是0.66mol。
推荐一种解题方法，称为“三段式”。首先，写下涉及的化学反应方程式。接着，在第二行记录反应开始时各物质的物质的量浓度。若已知则填写，未知则留空。在第三行，记录消耗的物质的量浓度。这些数值需按照方程式中相应物质的系数比例来填写。第四行填写反应后各物质的物质的量浓度。
推荐一种解题方法，称为“三段式”。首先，写下涉及的化学反应方程式。接着，在第二行记录反应开始时各物质的物质的量浓度。若已知则填写，未知则留空。在第三行，记录消耗的物质的量浓度。这些数值需按照方程式中相应物质的系数比例来填写。第四行填写反应后各物质的物质的量浓度。
这个用三段式不好解，可以把再通入的3molC和原本的1molC“一边倒”，等效于刚开始通入6molA和6molB，与题干通入1molA和1molB为等比加料，互为等效平衡。
在判断浓度的转换过程中，我们需要通过计算来完成，这将使用我们的“三段式”。
当然计算的时候就很简单了。如果左右两边不等，那么就看是缩小还是增大，这样在一些定性判断的时候也可以快速判断。如果要你准确计算数值，涉及到某个组分在总气体中的体积分数的时候，用差量法比三段式快！因为差量法算的是“总账”。
②，这个自己列个三段式。没啥好说的。要是三段式不会Q上问。对的。③f83，因此f75。在同为0压强下，f的温度高于75那里。这就表示温度高，G的体积分数更大，也就是说温度高，反应朝着G产生的方向进行。就是正向 根据勒沙特列原理，升高温度，反应朝着吸热方向移动。也就是说正向，吸热。
在高中化学学习中，对于《化学平衡》章节的理解，掌握“三段式”方法是非常重要的。所谓“三段式”，即通过“起”、“转”、“平”三个步骤来分析化学反应过程。
1、它的叶片是碧绿的，由几十片小叶子组成，像一个织布的梭子，中间有一根茎，把小叶子串起来。它每根枝头上都带刺，手不小心碰上了，就会出血。含羞草真像一个害羞的姑娘，只要在它的叶片上轻轻一碰，它就沿着这根茎合拢起来，叶片就会变得很细很细，同时枝条也跟着低垂下来，好象不敢见人似的。真好玩。
1、高中化学中的三种平衡分别是电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，以下是它们的详细解释： 电离平衡 定义：指物质在水溶液中的存在形式，即酸碱盐水在水溶液中电离成离子的过程达到的平衡状态。
2、高中化学中的等效平衡是指对于同一可逆反应，在给定的外界条件一定时，无论从哪个方向开始反应，只要达到平衡时反应混合物中各组成成分的含量相等，则这些平衡状态被称为等效平衡。以下是关于等效平衡的详细解释：定义与理解：等效平衡具有相同效果的平衡状态，即反应混合物中各组成成分的含量相等。
3、沉淀溶解平衡是指在一定温度下，难溶电解质AmBn（s）在水溶液中，部分An+和Bm-离子溶解进入溶液，同时进入溶液中的An+和Bm-离子又在固体表面重新沉淀下来。当溶解和沉淀的速率相等时，就达到了沉淀溶解平衡状态。电解质主要包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水。
N2O5 的反应速率 v（N2O5） = x / 60 s = 0.0108 mol/L / 60 s = 8 × 10^-4 mol/（L·s）O2 的反应速率 v（O2） = x / 2 / 60 s = 0.0054 mol/L / 60 s = 0 × 10^-5 mol/（L·s）所以，A 的计算是正确的。
定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
在可逆反应的计算中往往采用三段式，即分别列出起始量、转化量、平衡（或某时刻）量，然后根据条件列式计算即可。
例子你可以找一下反应速率那一章的习题了，下列的都可以用三段式法做 化学反应速率练习题 反应物的转化率 反应物转化率的含义：即反应物的实际反应量与理论反应量之比，通常用百分率来表示。用符号 表示转化率。
三段式计算法可以帮助我们比较不同条件下的化学反应速率。通过统一单位、换算成同一物质表示的速率，或是比较化学反应速率与化学计量数的比值，可以进行有效的速率比较。影响化学反应速率的因素包括内因和外因。
