在高一化学必修一的蒸馏实验中，确保沸程结束温度到达并稳定在最高点5分钟后结束实验至关重要。为了保证实验的准确性和安全性，首先需要停止加热，等到蒸馏瓶中没有流出物时，再关闭冷凝水供应，最后小心拆除实验设备。具体而言，当蒸馏过程中达到目标沸程的最高温度并保持稳定状态至少5分钟时，可以判断该组分已经完全蒸馏出来。
蒸馏时，测定出来蒸汽的温度，所以温度计的水银球要在蒸馏瓶的支管口处，偏高或偏低会有误差。水流与气流方向相反能够加强冷凝效果，所以下口进，上口出。先打开冷凝水，便于冷凝气体，如果顺序颠倒，气体已经过冷凝管，而没有水冷凝，气体没有液化成液体。
综上所述，实验室分馏原油的正确操作顺序为：先下后上、先左后右地连接好实验装置，检查装置的气密性，然后装药品并进行实验。这一顺序确保了实验的安全性和准确性。
高一化学必修一的实验主要内容如下： 物质的分离 过滤：利用物质的溶解性差异，分离液体和不溶于液体的固体。实验用品包括漏斗、滤纸、铁架台、烧杯、玻璃棒。 分液：用于互不相溶的液体的分离。实验用品包括烧杯、分液漏斗、带铁圈的铁架台。 蒸馏：利用各组分沸点不同，分离液态混合物。
实验室中，使用双氧水分解制取氧气是一个常见的实验，其化学方程式为2H2O2 = 2H2O + O2↑。二氧化锰在此过程中作为催化剂，显著降低了反应的活化能。另一个制氧方法是加热高锰酸钾，其反应方程式为2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑。
在高一化学必修一的实验中，物质的分离和提纯是重要内容。分离和提纯的区别在于，分离是将混合物中的几种物质分开，每一种组分都要保留下来，若原本是固体，最后还是固体；而提纯则是保留混合物中的某一主要组分，将其他杂质通过一定方法去除。
解析： ①误差太大，应该用10 mL量筒；②应在托盘上各放一张质量相同的纸片，以免污染药品，损坏托盘；③正确；④应使试剂瓶口与容器口紧靠在一起；⑤取用粉末状固体用药匙，块状固体一般用镊子；⑥细口瓶盛液体，广口瓶才用来保存固体。
高一必修一化学实验操作知识点归纳（一）从下往上原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台摆好酒精灯根据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。从左到右原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
必修1全册基本内容梳理 从实验学化学 化学实验安全 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。
1、解析： 设蒸发浓缩后溶液中溶质物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量不变，则（0.08 L×x×56 gmol-128%+100 g）×14%=0.08 L×x×56 gmol-1，x=25 molL-1。 答案： B 高一必修一化学实验经典题目解析（二） 1（8分）（1）水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。
2、第一题选C。检验Cl-肯定用AgNO3溶液，但是溶液中有SO42-，会产生干扰，所以必须先用Ba（NO3）2检验SO42-，并且应过量将SO42-除尽，然后再加AgNO3溶液检验Cl-。不能用BaCl2，会引入Cl-，这样之后就无法确定原溶液中是否有Cl-了。第二题选B。
3、电解饱和食盐水反应原理电解饱和食盐水的原理与前面学过的电解CuCl2 溶液的原理是相类似的。【实验3】 在U型管里装入饱和食盐水，用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极（如右图）。同时在两边管中各滴入几滴酚酞试液，并把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近。
4、使充满NO2试管倒置水中 当液面不再上升时，通入氧气，等待液面上升。当液面上升停止后，反复通入O2，重复步骤2，直至整个试管被水充满。3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO+O2=2NO2 总式：4NO2+O2=4HNO3 启示：充分利用原料，较少工业污染。
5、在实验过程中，观察到的现象是高锰酸钾呈现紫红色，加热后逐渐变为暗红色，同时有气泡冒出。镁条燃烧也是一个典型的化学实验，其反应方程式为2Mg + O2点燃或△2MgO。实验中可以看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，并伴有白色烟雾。此实验不仅展示了氧化反应的剧烈性，还展示了能量的释放。
6、在实验开始时，如果碘水中含有碘单质，它们通常会溶解在水中，因此水层会呈现棕黄色。四氯化碳层则保持无色。为了将碘单质从水相转移到四氯化碳相，我们需要进行振荡操作。这是因为碘单质在有机溶剂中的溶解度远高于在水中的溶解度。
高一化学必修一的实验主要内容如下： 物质的分离 过滤：利用物质的溶解性差异，分离液体和不溶于液体的固体。实验用品包括漏斗、滤纸、铁架台、烧杯、玻璃棒。 分液：用于互不相溶的液体的分离。实验用品包括烧杯、分液漏斗、带铁圈的铁架台。 蒸馏：利用各组分沸点不同，分离液态混合物。
在高一化学必修一的实验中，物质的分离和提纯是重要内容。分离和提纯的区别在于，分离是将混合物中的几种物质分开，每一种组分都要保留下来，若原本是固体，最后还是固体；而提纯则是保留混合物中的某一主要组分，将其他杂质通过一定方法去除。
做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
高一化学必修一主要讲解的内容包括： 氧化还原反应 定义：在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应。 本质：电子的转移和偏移。 类型：包括氧化反应和还原反应，通常两者同时存在。
1、遵守实验室规则，了解安全措施。 做有毒气体实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理，如吸收或点燃等。进行易燃易爆气体实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 烫伤宜找医生处理。 浓酸沾在皮肤上，用水冲净后用稀NaHCO3溶液淋洗，再请医生处理。 浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
2、物质的分离 过滤：利用物质的溶解性差异，分离液体和不溶于液体的固体。实验用品包括漏斗、滤纸、铁架台、烧杯、玻璃棒。 分液：用于互不相溶的液体的分离。实验用品包括烧杯、分液漏斗、带铁圈的铁架台。 蒸馏：利用各组分沸点不同，分离液态混合物。
3、过滤：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。实验用品包括漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒，通常用于分离液体和不溶的固体。 蒸发：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发的过程。实验用品包括蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（铁圈）。
4、Na2CO3在BaCl2之后；（2）盐酸放最后。蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
5、化学实验安全 做有毒气体实验应在通风橱中进行，注意尾气处理。 易燃易爆气体实验需验纯，尾气应燃烧掉或适当处理。 浓酸、浓碱洒落处理：浓酸用Na？CO？或NaHCO？中和后水冲；浓碱用稀醋酸中和后水冲。 钠、磷等失火用沙土扑盖；酒精等易燃有机物小面积失火用湿抹布扑盖。
6、在高中化学必修一中，了解如何检验氯离子对于理解电解质的性质至关重要。检验氯离子的实验步骤简单而有效。首先，取少量待测试液放入试管中。这是实验的起点，确保试管干净无污染物，以防止干扰实验结果。接着，将少量HNO3溶液滴入试管。硝酸的加入能中和可能存在的碱性物质，使后续的实验操作更加稳定。
萃取过程用于从一种溶剂中将目标物质转移到另一种溶剂中，以此提高目标物质的浓度并实现分离提纯。在化学实验中，萃取是一种常用技术，能够有效分离混合物中的特定成分。具体到碘的萃取实验，我们使用碘的水溶液和四氯化碳作为萃取剂。
实验结果表明，苯和四氯化碳均能有效萃取出碘水和溴水中的碘或溴，但由于密度的不同，两种溶剂在分层时表现出不同的特点。在化学实验中，合理选择溶剂对于实验效果至关重要。此外，实验还揭示了密度对分层现象的影响。
高中化学必修一中的萃取，是一种利用物质在两种互不相溶或微溶的溶剂中溶解度或分配系数的不同，来分离混合物的单元操作。以下是关于萃取的详细解释：基本原理：萃取基于物质在不同溶剂中的溶解度差异。当两种溶剂互不相溶时，溶质在其中的溶解度会有所不同，从而可以实现溶质的转移和分离。
