1、第一个式子说的是醋酸钠溶液。假设把所有醋酸钠独立出来，钠离子浓度就等于所有醋酸根离子浓度，现在考虑水解，那么钠离子浓度就应该等于现在的醋酸根离子浓度加上水解了的醋酸浓度。第二个式子说的是氯化铵溶液，道理是一样的。不考虑水解的话，铵离子等于氯离子。
2、物料守恒就是S元素的物质的量的守恒，开始说0.1molL-的H2S，（设体积一升）nH2S=0.1mol，nS=0.1mol然后不论溶液加盐酸还是氢氧化钠，nS=0.1mol，但是在溶液中有3种形式H2S，HS-和S2-。
3、第一个NaHCO3的是电荷守恒，意思就是一个溶液中，正负总是相等的，所以把所有的正离子和负离子列出来，然后两边相等，因为碳酸根是带两个负电的，所以要乘2。
4、醋酸是弱酸，所以在水中会不完全电离，一部分会变成醋酸根离子，另一部分仍然是醋酸。
5、.1mol/L CH3COONa 在溶液中完全电离，所以有0.1mol/L 的CH3COO-。而0.1mol/L的CH3COOH在溶液中存在的形式是CH3COOH分子和电离出的CH3COO-，因为CH3COOH=CH3COO- + H+，所以CH3COOH少了多少，CH3COO-就增加了多少。
6、【高中化学】物料守恒问题 分别由等体积0.1mol·L-1的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合，根据物料守恒有：2c（Na+）=3c（CO2-3）+3c（HCO-3）+3c（H2CO3）以上是书上写的。
高中化学中的三大守恒定律是电荷守恒、物料守恒和质子守恒。这三大守恒定律在解决溶液中的离子浓度关系问题时具有极其重要的应用。电荷守恒 电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总量等于阴离子所带负电荷总量。这是因为在任何电解质溶液中，由于正负电荷的相互吸引，阳离子所带的正电荷总数必然等于阴离子所带的负电荷总数，以保持溶液的电中性。
高中化学的三大守恒定律分别是质子守恒、电荷守恒和物料守恒。质子守恒：定义：酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。解释：在任何水溶液中，由水电离出的H+和OH数目始终相等，即水的离子积常数Kw=c·c。
高中化学的三大守恒定律是理解化学反应的关键原理，它们分别是电荷守恒、物料守恒和质子守恒。以下是对这三大守恒定律的理解：电荷守恒：定义：阐述的是溶液中正负电荷的平衡。解释：在任何电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，从而确保溶液总体呈电中性。
高中化学的三大守恒定律是质子守恒、电荷守恒和物料守恒。 质子守恒 质子守恒的核心原则是：在任何涉及酸碱反应的体系中，酸失去的质子（H）数目与碱得到的质子数目相同。这是因为在酸碱反应中，质子（H）的转移是守恒的，即不会凭空产生或消失。
化学的三大守恒应该是质量守恒（包括原子守恒），得失电子守恒，和电荷守恒质量守恒：所有的化学反应都遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量之和，与生成的物质的质量和相等就是反应前后，元素种类相同，各种原子个数分别相等。
1、高中化学中的三大守恒定律是电荷守恒、物料守恒和质子守恒。这三大守恒定律在解决溶液中的离子浓度关系问题时具有极其重要的应用。电荷守恒 电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总量等于阴离子所带负电荷总量。这是因为在任何电解质溶液中，由于正负电荷的相互吸引，阳离子所带的正电荷总数必然等于阴离子所带的负电荷总数，以保持溶液的电中性。
2、能量守恒：测量化学反应前后的能量变化，如酸碱中和反应放热，说明反应前后能量总和保持不变。电荷守恒：观察氧化还原反应中电子的转移，如铜与硝酸银反应，铜失去电子成为铜离子，银离子得到电子成为银，保持电荷平衡。
3、高中化学的三大守恒定律分别是质子守恒、电荷守恒和物料守恒。质子守恒：定义：酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。解释：在任何水溶液中，由水电离出的H+和OH数目始终相等，即水的离子积常数Kw=c·c。
4、化学的三大守恒应该是质量守恒（包括原子守恒），得失电子守恒，和电荷守恒质量守恒：所有的化学反应都遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量之和，与生成的物质的质量和相等就是反应前后，元素种类相同，各种原子个数分别相等。
5、高中化学中三大守恒定律是物质的量守恒、能量守恒和电荷守恒。这三大定律是化学反应的基础原理，理解它们可以帮助我们更好地理解化学反应的本质。物质的量守恒：这是最基本的守恒定律，也称为质量守恒定律。它指出，在一个封闭系统中，无论发生什么化学反应，反应前后所有物质的质量总和是相等的。
1、高中化学中的三大守恒定律是电荷守恒、物料守恒和质子守恒。这三大守恒定律在解决溶液中的离子浓度关系问题时具有极其重要的应用。电荷守恒 电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总量等于阴离子所带负电荷总量。这是因为在任何电解质溶液中，由于正负电荷的相互吸引，阳离子所带的正电荷总数必然等于阴离子所带的负电荷总数，以保持溶液的电中性。
2、物料守恒的概念是指在溶液中，某一组分的原始浓度应当等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。举个例子，如在碳酸氢钠（NaHCO3）溶液中，如果碳酸氢根离子（HCO3-）没有电离和水解，那么钠离子（Na+）和碳酸氢根离子（HCO3-）的浓度相等。
3、物料守恒是指溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒（原子守恒），变化前后某种元素的原子个数守恒不变。物料守恒和电荷守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。例一：在NaHCO3中，如果HCO3-没有电离和水解，那么Na+和HCO3-浓度相等。
4、高中化学的三大守恒定律是理解化学反应的关键原理，它们分别是电荷守恒、物料守恒和质子守恒。以下是对这三大守恒定律的理解：电荷守恒：定义：阐述的是溶液中正负电荷的平衡。解释：在任何电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，从而确保溶液总体呈电中性。
5、高中化学的三大守恒定律——电荷守恒、物料守恒和质子守恒，是理解化学反应的关键原理。首先，电荷守恒阐述的是溶液中正负电荷的平衡。例如，NaCl溶液中，Na+和H+带正电，Cl-和OH-带负电，它们的总量相等，确保溶液总体电中性。在碳酸钠溶液中，虽然种类增多，但通过计算电荷平衡，依然满足电荷守恒定律。
高中化学中的三大守恒定律是电荷守恒、物料守恒和质子守恒。这三大守恒定律在解决溶液中的离子浓度关系问题时具有极其重要的应用。电荷守恒 电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总量等于阴离子所带负电荷总量。这是因为在任何电解质溶液中，由于正负电荷的相互吸引，阳离子所带的正电荷总数必然等于阴离子所带的负电荷总数，以保持溶液的电中性。
高中化学三大守恒分别是：电荷守恒 即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量。物料守恒 即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
高中化学的三大守恒定律是理解化学反应的关键原理，它们分别是电荷守恒、物料守恒和质子守恒。以下是对这三大守恒定律的理解：电荷守恒：定义：阐述的是溶液中正负电荷的平衡。解释：在任何电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，从而确保溶液总体呈电中性。
]=3：2，所以物料守恒式为：3[c（H2CO3）+ c（CO32-）+ c（HCO3-） ]=2c（Na+） 。3，质子守恒：将电荷守恒和物料守恒联立叠加，消去c（Na+）得到：3H2CO3 +2OH-+HCO3-+2H+=CO32-+2OH-如果是其他比例只需要找到Na与C的比例关系即可，求质子守恒式就消去c（Na+）得到新的关系式。
